Для начала составим уравнение равновесия для данной реакции:

CO$г$ + H2O$ж$ = CO2$г$ + H2$г$

Пусть x - изменение концентрации CO и H2O, тогда изменения концентраций для CO2 и H2 будут также равны x.

Таким образом, исходя из начальных концентраций и изменений, получаем:

$$CO$$ = 0,03 - x
$$H2O$$ = 0,03 - x
$$CO2$$ = 0,01 + x
$$H2$$ = x

Теперь запишем выражение для постоянной равновесия Kp:

Kp = $$CO2$$$$H2$$/$$CO$$$$H2O$$

Kp = $0,01+x$x / $0,03-x$$0,03-x$

Теперь подставим в уравнение начальные концентрации и решим уравнение:

0,01*x / $0,03-x$^2 = Kp

Поскольку Kp равняется константе равновесия, подставим Kp = 0,86 $примерноезначениедляданнойреакции$:

0,01*x / $0,03-x$^2 = 0,86

0,01x = 0,86$0,03-x$^2

0,01x = 0,86$0,0009-0,06\ast x+x^2$

0,01x = 0,000774 - 0,0516x + 0,86*x^2

0,86x^2 - 0,0616x - 0,000774 = 0

Решив данное квадратное уравнение, найдем x, равное изменению концентрации:

x ≈ 0,0047 моль/л

Теперь найдем равновесные концентрации:

$$CO$$ = 0,03 - 0,0047 ≈ 0,0253 моль/л
$$H2O$$ = 0,03 - 0,0047 ≈ 0,0253 моль/л

Итак, равновесные концентрации $$CO$$ ≈ 0,0253 моль/л и $$H2O$$ ≈ 0,0253 моль/л, а константа равновесия Kp = 0,86.