Для решения обоих задач нужно использовать закон Гей-Люссака - "объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в уравнении химической реакции при одинаковых условиях температуры и давления".

Для рассчета объема занимаемого водорода в первой задаче, необходимо знать молярную массу водорода $Н=1г/моль$ и использовать формулу V = $m/M$*Vm, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества и Vm - молярный объем.

m$Водород$ = 1,5 г
M$Водород$ = 1 г/моль
Vm = 22,4 л/моль

V$водород$ = $1,5/1$*22,4 = 33,6 л

Ответ: 33,6 л

Для рассчета объема выделенного водорода из соляной кислоты, необходимо использовать уравнение химической реакции и пропорции между объемами газов:

HCl + Fe -> FeCl2 + H2

m$железо$ = 5,6 г
M$Fe$ = 56 г/моль
Vm$H2$ = 22,4 л/моль

По уравнению химической реакции видно, что мольное соотношение между железом и выделившимся водородом 1:1. Следовательно, объем водорода будет равен:

V$H2$ = $5,6/56$*22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Соответственно, 1,5 г водорода займет объем в 33,6 л, а 5,6 г железа выделит 2,24 л водорода.