Для решения данной задачи нужно учитывать процент содержания карбоната кальция $CaCO3$ в известняке, который составляет 80%. Следовательно, масса карбоната кальция в 3 кг известняка составляет 3 кг * 80% = 2.4 кг.

Теперь, чтобы вычислить массу негашеной извести $оксидкальция,CaO$, получаемой при прокаливании карбоната кальция, нужно учитывать их молярные массы. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, а молярная масса CaO - 56.08 г/моль.

Таким образом, молярная масса карбоната кальция $CaCO3$ составляет 100.09 г/моль * 2 = 200.18 г, а молярная масса негашеной извести $CaO$ - 56.08 г/моль. Следовательно, при прокаливании 2.4 кг карбоната кальция $CaCO3$ можно получить массу негашеной извести:

2.4 кг $56.08г/моль/100.09г/моль$ = 2.4 кг 0.5599 ≈ 1.35 кг

Итак, при прокаливании 3 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция, можно получить примерно 1.35 кг негашеной извести.