Дано:
Масса углеводорода = 10,8 г
Масса образовавшегося CO2 = 35,2 г
Масса образовавшейся воды = 10,8 г
Плотность = 2,41 г/л при н.у.

Найдем количество молей CO2:
m$CO2$ = 35,2 г
M$CO2$ = 44 г/моль
n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ = 35,2 г / 44 г/моль = 0,8 моль

Так как каждый молекула углеводорода сжигается с образованием одной молекулы CO2 и одной молекулы воды, количество молей углеводорода равно 0,8 моль.

Вычислим количество молей углерода и водорода в исходном углеводороде:
C$x$H$y$ - общая формула углеводорода
12x + 1*y = M$углеводорода$

Выразим массу исходного углеводорода:
M$углеводорода$ = 12x + 1y

Масса углеводорода, вычисляемая по формуле, должна совпадать с заданной массой углеводорода:
M$углеводорода$ = n$углеводорода$ M$C$ = 0,8 моль 12 г/моль = 9,6 г

9,6 = 12*x + y

Теперь составим уравнения и решим их методом подстановки или методом приравнивания:
x=1; y=3;

Итак, формула углеводорода: CH3

Ответ: CH3