Дано: масса силиката натрия Na2SiO3 = 280 г
Выход кремневой кислоты SiO2 = 90%

Молярная масса Na2SiO3:
Na = 23 г/моль
Si = 28 г/моль
O = 16 г/моль

M( Na2SiO3) = 2 23 + 28 + 3 16 = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль

Молярная масса SiO2:
M( SiO2) = 28 + 2 * 16 = 28 + 32 = 60 г/моль

Вычислим количество моль SiO2, которое можно получить из 280 г Na2SiO3:
n( Na2SiO3) = m( Na2SiO3) / M( Na2SiO3) = 280 г / 122 г/моль ≈ 2.295 моль

Теоретическое количество моль SiO2 = n( Na2SiO3), так как Na2SiO3 и SiO2 находятся в соотношении 1:1.

Фактическое количество моль SiO2 = 0.9 n( Na2SiO3) = 0.9 2.295 ≈ 2.065 моль

Масса кремневой кислоты SiO2:
m( SiO2) = n( SiO2) M( SiO2) = 2.065 моль 60 г/моль ≈ 123.9 г

Таким образом, из 280 г силиката натрия можно получить примерно 123.9 г кремневой кислоты SiO2 при выходе 90%.