При взаимодействии подкисленного раствора KI с раствором Н2О2 массой 0,8 г выделилось 0,3 г йода. Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в растворе. (Ответ: 5 %).
При взаимодействии подкисленного раствора KI с раствором Н2О2 массой 0,8 г выделилось 0,3 г йода. Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в растворе. (Ответ: 5 %).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
I2 = 0,3 г
Необходимое количество KI для образования данного количества йода:2KI + H2O2 = 2KOH + I2
2 моля KI соответствуют 1 моль йода (I2). Молярная масса KI = 166 г/моль; молярная масса I2 = 253,8 г/моль.
Масса KI = 0,3 г (2 моль KI / 1 моль I2) (166 г/моль) / (253,8 г/моль) = 0,3 г 2 166 / 253,8 = 0,394 г KI
Найдем массовую долю Н2О2 в растворе:Массовая доля Н2О2 (%) = (Масса Н2О2 / Общая масса раствора) * 100
Общая масса раствора = масса Н2О2 + масса КI = 0,8 г + 0,394 г = 1,194 г
Массовая доля Н2О2 (%) = (0,8 г / 1,194 г) * 100 = 66,9 %
Ответ: 66,9 % Н2О2.
Похоже, что я совершил ошибку. Давайте попробуем решить задачу заново.
Найдем количество KI, соответствующее данному количеству йода:Массовая доля KI = масса KI / молярная масса KI = 0,3 г / 253,8 г/моль = 0,001183 моль KI
С учетом того, что 2 моль KI соответствуют 1 моль H2O2, найдем количество H2O2 в растворе:Количество H2O2 = 0,001183 моль KI / 2 = 0,000591 моль H2O2
Масса H2O2 = количество H2O2 молярная масса H2O2 = 0,000591 моль 34 г/моль = 0,02 г
Найдем массовую долю H2O2 в растворе:Массовая доля H2O2 (%) = (0,02 г / 0,8 г) * 100 = 2,5 %
Ответ: 2,5 % H2O2.