Начнем с записи уравнения реакции:

Pb + HNO3 -> Pb(NO3)2 + NO

Определим окисление и восстановление в этой реакции.

Окисление: Pb^0 -> Pb^2+ + 2e- (окисление свинца)
Восстановление: 2H^+ + 2e- -> H2 (восстановление иона водорода)

Теперь сбалансируем уравнение, чтобы количество переданных электронов было равным.

Уравнение для окисления: Pb -> Pb^2+ + 2e-
Уравнение для восстановления: 2H+ + 2e- -> H2

Умножим первое уравнение на 2 и второе на 1, получаем:

2Pb + 4H+ + 4e- -> 2Pb^2+ + 4e-
2H+ + 2e- -> H2

Теперь складываем оба уравнения:

2Pb + 4H+ + 4e- + 2H+ + 2e- -> 2Pb^2+ + 4e- + H2
2Pb + 6H+ -> 2Pb^2+ + H2

Осталось добавить реакцию взаимодействия NO3- и Pb:

NO3- + Pb -> Pb(NO3)2

Таким образом, получаем итоговое уравнение с учетом электронного и ионного метода:

2Pb + 6HNO3 -> 2Pb(NO3)2 + H2 + 2NO