3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3 + 3H2 Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3 + 3H2 Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль Al = 27 г
Масса чистого Al = 27 г (100% - 10%) = 27 г 0,9 = 24,3 г
Теперь найдем количество молей алюминия:
n = m/M = 24,3 г / 27 г/моль = 0,9 моль
Согласно уравнению реакции 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2, каждый моль алюминия реагирует с тремя молями водорода.
Таким образом, при реакции 0,9 моль алюминия выделится 3 моля водорода.
Объем водорода (н.у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n Vm = 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л
Итак, объем водорода (н.у.) составит 67,2 л.