Дано:
Масса раствора серной кислоты = 130 г
Концентрация серной кислоты в растворе = 15%
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса сульфита натрия $Na2SO3$ = 126 г/моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
Масса серной кислоты = 130 г
% содержание серной кислоты = 15%
Массовая доля серной кислоты = 130 г * 0.15 = 19.5 г

Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты = 19.5 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Найдем количество вещества сульфита натрия, необходимое для реакции с серной кислотой:
По уравнению реакции: H2SO4 + Na2SO3 ---> Na2SO4 + H2O + SO2

1 моль серной кислоты соответствует 1 моль сульфита натрия
Таким образом, количество вещества сульфита натрия = 0.2 моль

Рассчитаем массу сульфита натрия:
Масса сульфита натрия = количество вещества молярная масса = 0.2 моль 126 г/моль = 25.2 г

Найдем объем газа $диоксидсеры$, выделяющегося при реакции:
Уравнение идеального газа: V = n * Vm

n - количество вещества газа в моль
Vm - молярный объем газа, при н.у. примерно равен 22.4 л/моль

Молярное соотношение сульфита натрия и диоксида серы:
1 моль Na2SO3 = 1 моль SO2

Количество вещества диоксида серы = 0.2 моль

Объем газа = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Итак, при взаимодействии 130 г 15% раствора серной кислоты с сульфитом натрия выделится 4.48 л диоксида серы.