Дано:
Масса сульфида железа $II$ - 16 г

Решение:

Найдем молярную массу железа $II$ и серы:
Fe: 55.85 г/моль
S: 32.06 г/моль

Найдем мольную массу сульфида железа $II$:
FeS: 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

Найдем количество молей сульфида железа $II$:
n = m/M = 16 г / 87.91 г/моль ≈ 0.182 моль

Так как реакция между железом и серой идет по уравнению:
Fe + S → FeS

В уравнении реакции стоит коэффициент 1 перед железом, что означает, что каждый моль железа образует один моль сульфида железа $II$.

Найдем количество молей железа:
n$Fe$ = 0.182 моль

Найдем массу железа:
m$Fe$ = n$Fe$ M$Fe$ = 0.182 моль 55.85 г/моль ≈ 10.17 г

Ответ: Масса железа, прореагировавшего с серой, равна примерно 10.17 г.