Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество карбоната калия в растворе.

Молярная масса K2CO3 = 239,1 (K) + 12,0 (C) + 316,0 (O) = 138,1 г/моль

Имеем 730 г раствора, следовательно количество карбоната калия:
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 730 г / 138,1 г/моль ≈ 5,28 моль

Следовательно, количество затраченной соляной кислоты будет равно количеству карбоната калия, так как карбонат калия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2↑

Объем углекислого газа (н.у.) можно вычислить по формуле: V = n * 22,4

V(CO2) = 5,28 моль * 22,4 л/моль = 118,27 л

Ответ: объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната калия 730г 20%-ного раствора соляной кислоты, равен 118,27 л.