Масса гидроксида магния, образующегося при взаимодействии 160 г оксида магния с водой, можно рассчитать по химическому уравнению реакции:

MgO + H2O -> Mg(OH)2

Молярная масса MgO = 40,31 г/моль
Молярная масса H2O = 18,015 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58,3197 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль MgO соответствует 1 моль Mg(OH)2.

Имея массу оксида магния, можно рассчитать количество молей вещества:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 160 г / 40,31 г/моль ≈ 3,973 моль

Так как из уравнения следует, что 1 моль MgO образует 1 моль Mg(OH)2, то масса гидроксида магния равна:

m(Mg(OH)2) = n(MgO) M(Mg(OH)2) = 3,973 моль 58,3197 г/моль ≈ 231,75 г

Таким образом, образуется около 231,75 г гидроксида магния при взаимодействии 160 г оксида магния с водой.