Для решения этой задачи нужно знать молярную массу валериановой кислоты и ее молярное соотношение с NaOH.

Молярная масса валериановой кислоты $C5H9O3COOH$ равна 138,12 г/моль.

Так как раствор NaOH является 80% раствором, то в 80 г раствора содержится 64 г NaOH. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, следовательно, количество молей NaOH в 80 г раствора равно 64/40 = 1,6 моль.

Поскольку валериановая кислота и NaOH реагируют в эквимолярных количествах, то для полной нейтрализации 1,6 моль NaOH потребуется такое же количество молей валериановой кислоты.

Масса валериановой кислоты, необходимая для полной нейтрализации 80% раствора NaOH, составит:
1,6 моль x 138,12 г/моль = 220,99 г.

Таким образом, для полной нейтрализации 80 г 80% раствора NaOH потребуется 220,99 г валериановой кислоты.