Напишем уравнение химической реакции между растворами хлорида кальция (CaCl2) и нитрата серебра (AgNO3):

CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

Рассчитаем количество вещества (моль) каждого реагента:

Масса CaCl2 = 4,4 г
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2*35,45 г/моль = 110,98 г/моль

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 4,4 г / 110,98 г/моль ≈ 0,04 моль

Масса AgNO3 = 4 г
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3*16 г/моль = 169,87 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 4 г / 169,87 г/моль ≈ 0,024 моль

Определим реагент в избытке и расчетный осадок:

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка AgCl требуется 1 моль CaCl2 и 2 моль AgNO3. Поэтому AgNO3 - реагент в избытке.

n(осадка AgCl) = n(CaCl2) = 0,04 моль

Рассчитаем массу осадка AgCl:

Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль =143,32 г/моль

m(осадка AgCl) = n(осадка AgCl) M(AgCl) = 0,04 моль 143,32 г/моль ≈ 5,73 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образовавшегося при смешении растворов хлорида кальция и нитрата серебра, составляет около 5,73 г.