Константа гидролиза для соли KCN равна 6.2*10^-10.
Реакция гидролиза соли KCN:
KCN + H2O → KOH + HCN
Составим уравнение равновесия для реакции гидролиза:
KCN + H2O ↔ KOH + HCN

Первоначально концентрация ионов CN- равна 0,07 М.
Пусть x - концентрация ионов OH- и HCN после гидролиза.
Тогда концентрация ионов CN- станет равна 0,07 - x М, а концентрации KOH и HCN - x ионов.

KCN → K^+ + CN^-

KOH + HCN ↔ H2O + CN^-

Kw = [OH-] * [H3O+]

Kw = (x) * (0,07 - x)

Kw = x * 0,07 - x^2

По определению pH
pH = -log[H+]
[H+] = x
pOH = -log[OH-]
[OH-] = (Kw / [H+])
pOH = -log(Kw / [H+])
pOH = -log(x * 0,07 - x^2)

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 + log(0,07 - x) - log(x)
pH = 14 + log(0,07 - x) - log(-x + x^2)

Теперь найдем значение x:

6.210^-10 = x 0,07 - x^2
x^2 - 0,07x - 6.2*10^-10 = 0

Решив квадратное уравнение, получаем x = 0.07 M.

Таким образом, pH раствора соли KCN равно 11,9.

При нагревании раствора реакция гидролиза будет идти более интенсивно из-за увеличения температуры, что приведет к увеличению концентраций ионов OH- и HCN, и, как следствие, уменьшению pH раствора.