При сжигании этанола $C2H5OH$ происходит реакция с кислородом $O2$ с образованием углекислого газа $CO2$ и воды $H2O$.

Уравнение реакции:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль

Масса 200 г этанола составляет 200 г / 46 г/моль = 4,35 моль этанола.

Определим количество кислорода, необходимого для полного сжигания этанола:

4,35 моль этанола требует 4,35 моль O2 для реакции.

Молярная масса O2 = 32 г/моль, тогда масса кислорода для сжигания этанола равна 4,35 моль * 32 г/моль = 139,2 г.

Массы продуктов реакции:

Масса углекислого газа $CO2$ = 4,35 моль * 44 г/моль = 191,4 г

Масса воды $H2O$ = 4,35 моль * 18 г/моль = 78,3 г

Таким образом, после сожжения 200 г 95% этанола образуется 191,4 г углекислого газа и 78,3 г воды.