Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество гидроксида калия в 120г 25% раствора.

Масса гидроксида калия в растворе:
120г * 0.25 = 30г

Теперь составим уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и кремниевой кислотой (H2SiO3):

KOH + H2SiO3 -> K2SiO3 + H2O

Теперь найдем количество кремния в реакции. Молярная масса гидроксида калия (KOH) - 56,11 г/моль, кремниевой кислоты (H2SiO3) - 78,09 г/моль.

Масса кремния в реакции:
30г / 56,11 г/моль = 0,534 моль KOH

Теперь найдем массу кремния в реакции:
0.534 * 78.09 = 41.67г

Итак, масса кремния, образующегося при взаимодействии 120г 25% раствора гидроксида калия с кремниевой кислотой, составит 41.67г.