Для решения этой задачи используем уравнение химической реакции разложения известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль СО2. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

Таким образом, в 200 г известняка содержится 200 г / 100 г/моль = 2 моль CaCO3. Поскольку содержание примесей составляет 30%, то количество чистого CaCO3 равно 2 моль * 0.7 = 1.4 моль.

Значит, при разложении 1.4 моль CaCO3 образуется 1.4 моль СО2. Молярный объем углекислого газа при нормальных условиях составляет примерно 22.4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, который можно получить при разложении 200 г известняка составляет 1.4 моль * 22.4 л/моль = 31.36 л.