Для решения данной задачи необходимо узнать стехиометрический коэффициент реакции между оксидом бария (BaO) и HCl.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

Согласно уравнению, на один моль BaO реагируют 2 моля HCl.

1 моль BaO весит примерно 153.32 г (молярная масса BaO= 137.33 г/моль + 16 г/моль = 153.33 г/моль)

1.53 г BaO = 0.01 моль BaO (1.53г / 153.33 г/моль)

Таким образом, для реакции с 0.01 моль BaO необходимо 0.02 моль HCl (0.01 моль BaO * 2 моль HCl/1 моль BaO)

Масса HCl равна примерно 0.74 г (0.02 моль * 36.46 г/моль = 0.73 г)

При этом, масса полученной соли BaCl2 будет равна той же массе, что и масса HCl, так как в процессе реакции все атомы трансформируются в молекулы продукта.

Таким образом, масса полученной соли BaCl2 при взаимодействии 1.53 г BaO с достаточным количеством HCl будет 0.74 г.