При растворении в воде 10 г безводного CACL2 выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O поглотилось 0, 87 кДж. Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безвольной соли и воды.
При растворении в воде 10 г безводного CACL2 выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O поглотилось 0, 87 кДж. Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безвольной соли и воды.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции растворения безводного CaCl2:
CaCl2(s) -> CaCl2(aq)
Дано:
q1 = 6,82 кДж = -6,82 кДж (выделилось)
m = 10 г
Тепловой эффект растворения:
ΔH1 = q1 / m = -6,82 кДж / 10 г = -0,682 кДж/г
Для реакции растворения кристаллогидрата CaCl26H2O:
CaCl26H2O(s) -> CaCl2*6H2O(aq)
Дано:
q2 = -0,87 кДж (поглотилось)
m = 10 г
Тепловой эффект растворения:
ΔH2 = q2 / m = -0,87 кДж / 10 г = -0,087 кДж/г
Так как растворение безводного CaCl2 и растворение кристаллогидрата CaCl26H2O - это один и тот же процесс, то тепловой эффект растворения CaCl26H2O можно представить как сумму процессов:
ΔH2 = ΔH1 + ΔH(образование кристаллогидрата)
ΔH(образование кристаллогидрата) = ΔH2 - ΔH1 = -0,087 кДж/г + 0,682 кДж/г = 0,593 кДж/г
Стандартная энтальпия образования CaCl2*6H2O из безводного CaCl2 и воды равна 0,593 кДж/г.