Для определения стандартной энтальпии образования (ΔH^0 обр) вещества, которое образуется при взаимодействии 2 моль H2 и 1 моль O2, выволним уравнение реакции образования этого вещества:

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)

Так как по условию реакции выделилось 184 кДж, то энтальпия реакции (ΔH) равна -184 кДж (так как выделяется тепло).

Стандартная энтальпия образования (ΔH^0 обр) вещества определяется как разница между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования реагентов:

ΔH^0 обр = ΣΔH^0 продуктов - ΣΔH^0 реагентов

ΔH^0 обр = 2 ΔH^0(H2O) - [2 ΔH^0(H2) + ΔH^0(O2)]

Используя известные значения стандартных теплот образования:
ΔH^0(H2O) = -286 кДж/моль
ΔH^0(H2) = 0 кДж/моль
ΔH^0(O2) = 0 кДж/моль

Подставляем:

ΔH^0 обр = 2 (-286) - [2 0 + 0] = -572 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования (ΔH^0 обр) вещества, которое образуется при взаимодействии 2 моль H2 и 1 моль O2 и при этом выделяется 184 кДж тепла, составляет -572 кДж.