Для решения задачи нужно составить реакцию взаимодействия водорода с оксидом меди$II$, а затем расчитать массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Реакция взаимодействия водорода с оксидом меди$II$:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Найдем количество вещества водорода:
n$H2$ = V$H2$ / Vm$H2$ = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Найдем количество вещества оксида меди$II$:
m$CuO$ = 24 г
M$CuO$ = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
n$CuO$ = m$CuO$ / M$CuO$ = 24 / 79,5 = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед водородом и оксидом меди$II$ равны, значит, они реагируют стехиометрически. То есть количество водорода равно количеству оксида меди$II$.

Расчет массовой доли азотной кислоты в растворе:
m$HNO3$ = 250 г * 0,75 = 187,5 г
M$HNO3$ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n$HNO3$ = m$HNO3$ / M$HNO3$ = 187,5 / 63 = 3 моль

Общий объем раствора после реакции составляет 4,48 л. Так как вода не изменяется в ходе реакции, можем сказать, что она присутствует в объеме раствора равном 4,48 л.

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе равна:
m$HNO3$ / $m(HNO3)+m(H2O)$ 100%
= 187,5 / $187,5+4,48</em>18$ 100%
= 187,5 / $187,5+80,64$ 100%
≈ 69%

Итак, массовая доля кислоты в образовавшемся растворе составляет около 69%.