Сначала нужно составить уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь посчитаем количество вещества серной кислоты:

n$H2SO4$ = m/M = 40 г / 98 г/моль = 0.408 моль

Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:2, то количество щелочи будет в два раза больше:

n$NaOH$ = 2 * 0.408 моль = 0.816 моль

Таким образом, в результате взаимодействия образуется 0.408 моль соли, то есть 0.408 * 142 г = 57.936 г соли.