Для начала нужно написать уравнение реакции:

SiO2 + Al -> Si + Al2O3

Затем определяем окислитель и восстановитель. В данной реакции кислород из SiO2 теряет электроны и переходит в Si, поэтому SiO2 окисляется и выступает в роли окислителя. Алюминий Al получает электроны и переходит в Al2O3, поэтому Al восстанавливается и выступает в роли восстановителя.

Теперь составим полууравнения окисления и восстановления:

Окисление: SiO2 -> Si
Восстановление: Al -> Al2O3

После этого балансируем количество атомов в каждом уравнении, чтобы количество электронов в окислении и восстановлении совпадало. Затем умножаем уравнения на коэффициенты так, чтобы число электронов в обоих полууравнениях совпало.

Итак, окончательные полууравнения:

Окисление: SiO2 + 4H+ + 4e- -> Si + 2H2O
Восстановление: Al -> Al3+ + 3e-

Теперь нужно умножить оба уравнения так, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым. Умножив второе уравнение на 4, получим:

4(Al -> Al3+ + 3e-) -> 4Al -> 4Al3+ + 12e-

Таким образом, уравнение перехода электронов в данной реакции SiO2 + 4Al -> Si + 2Al2O3 будет выглядеть следующим образом:

SiO2 + 4Al -> Si + 2Al2O3