Для начала выразим количество водорода в молях. Для этого воспользуемся уравнением химической реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Масса цинка равна 8 г, что соответствует 8/65.38 = 0.122 моль цинка. По уравнению реакции, на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода, следовательно, количество моля водорода также равно 0.122 моль.

Теперь найдем мольный состав исходной смеси. Пусть x граммов это масса алюминия в смеси, тогда масса цинка будет равна 8 - x граммов.

Моль алюминия = x/26.98
Моль цинка = (8 - x)/65.38

Из условия задачи известно, что в реакции было выделено 0.122 моль водорода. Так как это количество равно общему количеству водорода, выделившегося при реакции, можем записать уравнение:

0.122 = x/26.98 + (8 - x)/65.38

Решив данный уравнение, мы найдем x = 3.51 г, следовательно масса алюминия в исходной смеси составляет 3.51 г, а масса цинка равна 8 - 3.51 = 4.49 г.

Мольный состав исходной смеси:
Моль алюминия = 3.51/26.98 ≈ 0.13 моль
Моль цинка = 4.49/65.38 ≈ 0.07 моль

Итак, мольный состав исходной смеси: 0.13 моль алюминия и 0.07 моль цинка.