Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между сероводородной кислотой (H2S) и сульфатом меди (CuSO4).

Уравнение реакции:
H2S + CuSO4 -> CuS↓ + H2SO4

Сначала найдем количество веществ, участвующих в реакции:
Молярная масса H2S = 12 + 32 = 34 г/моль
Масса H2S в 100 г 5% раствора = 100 г 0.05 = 5 г (массовая доля 5% означает, что 5 г из 100 г - это H2S)

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
Масса CuSO4 в 100 г раствора = 100 г - 5 г = 95 г

Теперь определим количество веществ, которые реагируют между собой.
Моля CuSO4 = 95 г / 160 г/моль = 0.59375 моль
Моля H2S = 5 г / 34 г/моль = 0.1470588 моль (H2S - лимитирующий реагент)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2S образует 1 моль CuS.
Таким образом, образуется 0.1470588 моль CuS.

Масса CuS:
Молярная масса CuS = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль
Масса CuS = 0.1470588 моль * 95.5 г/моль = 14.04 г

Итак, масса осадка CuS, полученного при взаимодействии 100 г 5% раствора сероводородной кислоты и сульфата меди, составляет 14.04 г.