Какой объем (в литрах) будет занимать газ, если известно, что он занимает 3 м^3 при 27°C и атмосферном давлении?

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Поскольку газ идеальный и находится при атмосферном давлении, давление (P) равно 1 атмосфере. Температура (T) равна 27°C = 300K. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 латм/(мольК).

Теперь подставим известные значения в уравнение и найдем количество вещества газа (n):

(1 атм) V = n (0.0821 латм/(мольК)) * (300K)

V = n * 24.63

Так как газ занимает 3 м^3, то объем можно выразить в литрах:

3 м^3 = 3000 л

Теперь найдем количество вещества газа:

3000 л = n * 24.63

n = 3000 л / 24.63 ≈ 122 моль

Теперь найдем объем газа при другой температуре 127°C = 400K:

V = 122 моль (0.0821 латм/(мольК)) 400K

V ≈ 4046 л

Ответ: объем газа при 127°C и атмосферном давлении составит примерно 4046 л.