Задача по химии Навеска образца состоящего только из KCl и NaCl равная 5,0480г, растворена в 500мл воды. На титрование 25мл этого раствора затрачивается 39,04мл раствора AgNO3 концентрации 0,1моль/л. Какова массовая доля NaCl в образце?
Задача по химии Навеска образца состоящего только из KCl и NaCl равная 5,0480г, растворена в 500мл воды. На титрование 25мл этого раствора затрачивается 39,04мл раствора AgNO3 концентрации 0,1моль/л. Какова массовая доля NaCl в образце?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо выразить количество NaCl в образце через количество AgNO3, затраченного на титрование.
Нахождение молярной массы AgNO3:
AgNO3 = Ag (107,87 г/моль) + N (14,01 г/моль) + 3O (48 г/моль) = 169,88 г/моль
Молярная масса NaCl:
NaCl = Na (22,99 г/моль) + Cl (35,45 г/моль) = 58,44 г/моль
Масса AgNO3, затраченного на титрование 25 мл раствора:
m(AgNO3) = V(AgNO3) c(AgNO3) MM(AgNO3)
m(AgNO3) = 39,04 мл 0,1 моль/л 169,88 г/моль = 663,08 г
Из уравнения химической реакции NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль NaCl.
Масса NaCl в образце:
m(NaCl) = m(AgNO3)
Массовая доля NaCl в образце:
X(NaCl) = m(NaCl) / m(образца)
X(NaCl) = 663,08 г / 5,0480 г ≈ 0,1314
Массовая доля NaCl в образце составляет около 13,14%.