Для решения этой задачи нам нужно узнать, какие продукты образуются в результате реакции хлорида бария (BaCl2) с нитратом серебра (AgNO3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что образуются нитрат бария (Ba(NO3)2) и хлорид серебра (AgCl).

Теперь мы можем найти массу образовавшегося осадка, который в данном случае является хлоридом серебра (AgCl).

Молярная масса AgCl:
Ag - 107.87г/моль
Cl - 35.45г/моль
AgCl - 143.32г/моль

Получаем, что 1 моль AgCl весит 143.32 г.

Теперь посчитаем количество AgCl, образовавшегося в реакции:

Масса BaCl2 = 15г
Молярная масса BaCl2 = 137.33г/моль
Кол-во моль BaCl2 = 15г / 137.33 г/моль = 0.109 моль
Согласно уравнению реакции, AgCl образуется в 2 раза больше, чем BaCl2, т.е. 0.218 моль.

Теперь найдем массу AgCl, образовавшуюся в реакции:
Масса AgCl = 0.218 моль * 143.32 г/моль = 31.24 г

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра), образовавшегося в реакции 15г хлорида бария с нитратом серебра, составляет 31.24 г.