Сначала найдем молярную массу Ag2SO4:

Ag - 107,87 2 = 215,74 г/моль
S - 32,07 г/моль
O - 16,00 4 = 64,00 г/моль

Суммарная молярная масса Ag2SO4:
215,74 + 32,07 + 64,00 = 311,81 г/моль

Теперь найдем количество молей Ag2SO4 в 0,025 г раствора:
0,025 г / 311,81 г/моль = 8,01 * 10^-5 моль

Так как AG2SO4 распадается на ионы, значит количество ионов в растворе удваивается:
Количество ионов Ag+ = 2 8,01 10^-5 = 1,60 10^-4 моль
Количество ионов SO4^2- = 8,01 10^-5 моль

Произведение растворимости AG2SO4 рассчитается как произведение концентраций Ag+ и SO4^2-:
П = 1,60 10^-4 8,01 10^-5 = 1,28 10^-8

Итак, значение произведение растворимости AG2SO4 составляет 1,28 * 10^-8.