Необходимо сначала составить уравнение реакции между алюминием хлоридом $AlCl3$ и натрием сульфидом $Na2S$:

AlCl3 + 3Na2S -> Al2S3 + 6NaCl

Найдем мольные массы веществ:

M$AlCl3$ = 133.34 г/моль
M$Na2S$ = 78.04 г/моль

Найдем количество вещества в каждом растворе:

n$AlCl3$ = m$AlCl3$ / M$AlCl3$ = 60 г / 133.34 г/моль = 0.449 моль
n$Na2S$ = m$Na2S$ / M$Na2S$ = 52.65 г / 78.04 г/моль = 0.675 моль

Определим, какое вещество будет лимитирующим:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AlCl3 требует 3 моля Na2S, в данном случае мы имеем 0.449 моль AlCl3 и 0.675 моль Na2S. Следовательно, лимитирующим будет AlCl3.

Определим количество осадка Al2S3, образовавшегося после реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 образует 1 моль Al2S3. Следовательно, образуется 0.449 моль Al2S3.

Найдем массу образовавшегося осадка:

m$Al2S3$ = n$Al2S3$ M$Al2S3$ = 0.449 моль 150.16 г/моль = 67.39 г

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 67.39 г.