Рассмотрим реакцию между гидрокарбонатом и карбонатом натрия с магнием:

2NaHCO3 + Na2CO3 + 2Mg -> 2Na2CO3 + 2MgO + H2

Из уравнения реакции видно, что выделяется только водород.

Масса магния, которая увеличилась на 1,1 г, соответствует массе выделившегося водорода:

m(H2) = 1,1 г

Теперь рассмотрим реакцию между избытком хлорида бария и оставшимся в растворе гидрокарбонатом и карбонатом натрия:

NaHCO3 + Na2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что осаждается бариевый карбонат.

Масса осадка бариевого карбоната:

m(BaCO3) = 8,865 г

Теперь найдем массы гидрокарбоната и карбоната натрия:

m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = m(BaCO3)

m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = 8,865 г

Так как у нас используется избыток хлорида бария, можно считать, что вся масса карбонатов натрия и гидрокарбоната была превращена в бариевый карбонат. Таким образом, всю массу осадка можно отнести к солям натрия:

m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = 8,865 г

Ответ: массы солей натрия в исходном растворе равны 8,865 г.