Дано: масса гидроксида калия - 280 г

Найдем количество моль гидроксида калия.
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 280 г / 56,1 г/моль ≈ 5 моль

Зная количество молей KOH, можем найти количество молей H₂SO₄ необходимое для полного нейтрализации.
Уравнение реакции:

2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O

Согласно уравнению реакции, один моль H₂SO₄ требуется для нейтрализации двух молей KOH. Таким образом, нам понадобится 2 * 5 = 10 моль H₂SO₄.

Найдем массу серной кислоты.
Молярная масса H₂SO₄ = 1 г/моль (H) 2 + 32 г/моль (S) + 16 г/моль (O) 4 = 98 г/моль

M(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) M(H₂SO₄) = 10 моль 98 г/моль = 980 г

Таким образом, чтобы полностью нейтрализовать 280 г гидроксида калия понадобится 980 г серной кислоты.

Поскольку был использован избыток серной кислоты, вся серная кислота растворилась, и масса образовавшейся воды равна массе избытка серной кислоты.

Масса воды = 980 г - 280 г = 700 г

Ответ: масса воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты, равна 700 г.