Для начала нужно найти массовые доли гидроксида калия и сульфата меди в исходных растворах.

Масса гидроксида калия в исходном растворе: 50 г 0.2 = 10 г
Масса сульфата меди в исходном растворе: 200 г 0.4 = 80 г

Теперь посчитаем, какая масса осадка образуется при смешивании этих растворов. Для этого находим количество моль каждого вещества и сравниваем их по коэффициентам из уравнения реакции:

2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2

M(КОН) = 56 г/моль
M(CuSO4) = 160 г/моль

n(КОН) = 10 г / 56 г/моль = 0.1786 моль
n(CuSO4) = 80 г / 160 г/моль = 0.5 моль

Сравниваем количество молей KOH и CuSO4 и видим, что KOH взаимодействует в 2 раза меньше, чем требуется по уравнению.
Это значит, что CuSO4 будет полностью потреблен, а KOH останется лишним.

Следовательно, образуется осадок Cu(OH)2 массой 80 г (как масса исходного сульфата меди).

Итак, масса образовавшегося осадка составит 80 г.