Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить химическую реакцию сжигания сульфида алюминия и запишем уравнение реакции:

Al2S3 + 3O2 -> 2Al2O3 + 3SO2

Исходя из уравнения реакции, видим, что при сжигании 1 моль сульфида алюминия образуется 2 моль оксида алюминия. Молярная масса сульфида алюминия Al2S3 – 150,16 г/моль, оксида алюминия Al2O3 – 101,96 г/моль.

Теперь найдем количество вещества сульфида алюминия в 300 г:

n(Al2S3) = m/M = 300/150,16 = 1,996 моль.

Исходя из уравнения реакции, видим, что при сжигании 1 моль сульфида алюминия образуется 2 моль оксида алюминия. Значит, количество вещества оксида алюминия будет равно 2 моль.

Теперь найдем массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = nM = 2101,96 = 203,92 г.

Итак, масса оксида алюминия, образующегося при сжигании 300 г сульфида алюминия, равна 203,92 г.