Для решения этой задачи нужно учитывать ионное уравнение растворения Hg2SO4:
Hg2SO4 <=> 2Hg2+ + SO4^2-

Молярная масса Hg2SO4 = 2*200.59 + 32.06 = 433.24 г/моль.

Молярная концентрация Hg2SO4 в данном растворе:
n = m/M = 0.058 г / 433.24 г/моль = 0.000134 моль

Так как Hg2SO4 распадается на два иона ртути, концентрация ионов Hg2+ в растворе будет равна:
0.000134 моль*2 = 0.000268 моль

Произведение растворимости (Ksp) для Hg2SO4 можно определить как произведение концентраций ионов Hg2+ и SO4^2-:
Ksp = [Hg2+]^2 [SO4^2-] = (0.000268)^2 0.000134 = 0.00000000904

Таким образом, произведение растворимости для Hg2SO4 в данном растворе равно 0.00000000904.