При электролизе раствора сульфата меди с медным анодом происходит реакция окисления меди на аноде: Cu → Cu2+ + 2e-.
Поскольку масса катода увеличилась на 5 г, то масса анода должна уменьшиться на ту же величину. Следовательно, масса анода уменьшится на 5 г.

При использовании графитового анода в результате электролиза также произойдет реакция окисления меди:
Cu → Cu2+ + 2e-.
Однако в данном случае на аноде будет происходить реакция разложения воды на кислород и водород:
2H2O → 4H+ + O2 + 4e-.
Поскольку гравитовый анод не участвует в реакции, то весь кислород выделится на аноде. В расчетах необходимо учесть, что на образование кислорода идет 4 моль электронов.
Таким образом, объем кислорода можно рассчитать по закону электролиза: V = n 22,4 л,
где n - количество молей кислорода, соответствующее количеству перенесенных электронов.
Так как на образование 1 молекулы кислорода идет 4 молекулы электронов, получаем:
1 моль кислорода - 4 моля электронов.
2 моля кислорода - 8 моль электронов.
5 графитовый анод - 4/2 = 2 кислород.
Подставляем в формулу: V = 2 22,4 = 44,8 л.
Получаем, что при использовании графитового анода выделится 44,8 л кислорода.