Для решения данной задачи мы можем использовать тепловой эффект реакции, чтобы найти количество превращенного алюминия.

Учитывая что высвободилось 1974 кДж теплоты, а тепловой эффект реакции составляет 3291 кДж, то количество теплоты, поглощенное реакцией, равно 3291 - 1974 = 1317 кДж.

Масса алюминия, сгоревшего в реакции, можно вычислить с использованием уравнения q = mCΔT, где q - количество поглощенной теплоты, m - масса алюминия, C - удельная теплоемкость алюминия (0,90 кДж/кг∙°C), ΔT - изменение температуры.

Так как алюминий сгорает, происходит экзотермическая реакция, температура увеличивается. Поскольку теплота выделяется при горении, температура тела увеличивается. Но в данной задаче нам не известно насколько изменится температура. Поэтому мы не можем использовать уравнение q = mCΔT для решения задачи.

Теперь мы можем воспользоваться мольным подходом. Для этого сначала найдем количество мольей теплоты, выделившейся в реакции:

Q = 1974 кДж = 1,974 МДж
Тепловой эффект реакции: ΔH = 3291 кДж = 3,291 МДж

Таким образом, количество поглощенной теплоты составляет 3,291 - 1,974 = 1,317 МДж

Теперь найдем количество мольей алюминия, которое сгорело в реакции:

1 моль реакции алюминия поглощает 1 моль теплоты (по определению теплового эффекта реакции)

Таким образом, мольная теплота реакции будет равняться количеству молей алюминия, сгоревшему в реакции.

1 моль реакции = 1 моль алюминия = 27 г (molar mass of Al)

Тогда количество алюминия, сгоревшего в реакции, равно:

1317 МДж * (27 г/1 моль) = 35,559 г

Таким образом, масса алюминия, сгоревшего в реакции, составляет 35,559 г.