Для решения задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и сохранения заряда.

Первым делом найдем количество заряда, необходимого для выделения 12,7 г меди:
m(MCu) = 12,7 г
M(MCu) = 63,5 г/моль
n(MCu) = m/M = 12,7/63,5 = 0,2 моль
Q = nF = 0,2 2 96500 = 38600 Кл

Так как Cu2+ + 2e- -> Cu, то на выделение одного моля меди необходимо два моля электронов. Значит, на выделение 0,2 моль меди понадобится 0,4 моль электронов.

Теперь рассмотрим процесс на аноде:
2Cl- -> Cl2 + 2e-
На выделение одного моля газа Cl2 необходимо 2 моля электронов. Значит, на выделение 0,4 моль электронов (которые выделились при выделении 0,2 моль меди) понадобится 0,2 моль газа Cl2.

Объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Значит, объем газа Cl2, выделенного на аноде, составит:
V = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: на аноде выделился газ Cl2 объемом 4,48 л.