Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества AgNO3, затем рассчитаем объем кислорода, образующегося при его разложении.

Найдем количество вещества AgNO3:
m(AgNO3) = 340 г
M(AgNO3) = 169.87 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)
n(AgNO3) = 340 г / 169.87 (г/моль) ≈ 2 моль

Так как при разложении нитрата серебра образуется кислород, то коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 3.

2AgNO3 -> 2Ag + O2 + 2NO2

Таким образом, при разложении 1 моль AgNO3 образуется 1 моль O2.
Следовательно, при разложении 2 моль AgNO3 образуется 2 моль O2.

n(O2) = 2 n(AgNO3)
n(O2) = 2 2 моль = 4 моль

Теперь с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона найдем объем кислорода:
V(O2) = n(O2) * Vm
Vm(O2) = 22.4 л/моль

V(O2) = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л

Таким образом, объем кислорода, образующегося при разложении нитрата серебра массой 340 г, составит 89.6 л.