Для определения количества раствора, образующегося при взаимодействии раствора содержащего 160 мг сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, необходимо знать химическое уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Исходя из уравнения, для полного превращения 160 мг сульфата меди (II) потребуется 2 моля гидроксида натрия.

Молярная масса сульфата меди (II) CuSO₄ = 159,61 г/моль, молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль.

160 мг CuSO₄ = 0,160 г, тогда количество вещества вещества CuSO₄ = 0,160 г / 159,61 г/моль = 0,001 моль.

Для полного превращения CuSO₄ потребуется 2 моля NaOH, значит 0,001 моль CuSO₄ потребуется 0,002 моль NaOH.

Масса NaOH, необходимая для реакции, составит: 0,002 моль * 40 г/моль = 0,08 г.

Таким образом, при взаимодействии раствора, содержащего 160 мг сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, образуется 0,08 г раствора.