Для раствора KCl с массовой долей 4%, мы можем рассчитать мольную концентрацию соли и воды:

Найдем массу KCl в 100 г раствора:
М(KCl) = 0.04 * 74.6 г/моль = 2.984 г

Масса воды в 100 г раствора:
М(H2O) = 100 г - М(KCl) = 97.016 г

Рассчитаем мольную концентрацию KCl и H2O:
n(KCl) = 2.984 г / 74.6 г/моль = 0.04 моль
n(H2O) = 97.016 г / 18 г/моль = 5.39 моль

Теперь мы можем использовать закон Рауля для растворов электролитов:

P = P(KCl) + P(H2O)

где P(KCl) = хKp°(KCl), а P(H2O) = (1 - х)P°(H2O), где P°(KCl) = 2297 Па и P°(H2O) = 2338 Па.

Подставляем значения и получаем:

2297 = х2297 + (1 - х)2338
2297 = 2297x + 2338 - 2338x
-41 = -41x
x = 1

Кажущаяся степень диссоциации соли равна 1.