Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между азотной кислотой и оксидом меди. Предположим, что азотная кислота реагирует с оксидом меди по следующему уравнению:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы купратной соли Cu(NO3)2 необходимо 2 молекулы азотной кислоты HNO3. То есть молярное соотношение между Cu(NO3)2 и HNO3 равно 1:2.

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в граммах:

Молярная масса HNO3 = 1 (моль) H + 14 (моль) N + 16 (моль) O = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 250 г / 63 г/моль = 3.97 моль

С учетом соотношения 1:2 между Cu(NO3)2 и HNO3, получаем, что образуется 3.97 / 2 = 1.985 моль Cu(NO3)2.

Далее найдем массу купратной соли (Cu(NO3)2):

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 (моль) Cu + 2 14 (моль) N + 6 16 (моль) O = 187.5 г/моль

Масса Cu(NO3)2 = количество вещества молярная масса = 1.985 моль 187.5 г/моль = 372.38 г

Таким образом, масса купратной соли (Cu(NO3)2), образующейся при взаимодействии 250 г азотной кислоты с оксидом меди, составляет 372.38 г.