Начнем с уравнения реакции:
SiO2 + 2C -> Si + 2CO

Вычислим молярные массы веществ:
SiO2 (кремнезем) - 60 г
C (углерод) - 20 г (90% этого вещества содержат углерод, т.е. 18 г углерода)
Si - ?

M(SiO2) = 60 г/60.08 г/моль = 1 моль
M(C) = 18 г/12.01 г/моль = 1.5 моль

Найдем массу кремния (Si), которая будет получена в реакции:

Масса Si = (1 моль Si / 1 моль SiO2) * M(Si) = 28.09 г/моль

Поскольку выход продукта равен 90%, то масса полученного кремния будет:

Масса полученного Si = 28.09 г/моль * 0.9 = 25.281 г

Таким образом, при взаимодействии 60 г кремнезема с 20 г кокса можно получить 25.281 г кремния.