Щоб знайти необхідну масу 10%-го розчину бромоводню для реакції з магній оксидом, спочатку знайдемо мольні відношення між обома реагентами.

Знайдемо кількість молів магній оксиду (MgO):
Молекулярна маса MgO = 24.3 г/моль + 16.0 г/моль = 40.3 г/моль
Кількість молів MgO = маса / молярна маса = 4 г / 40.3 г/моль = 0.099 моль

Запишемо рівняння реакції:
MgO + 2HBr -> MgBr2 + H2O

З коефіцієнтами перед сполуками у рівнянні, видно що одна молекула MgO потребує дві молекули HBr для реакції. Тому:

Кількість молів наводню = 0.099 моль * 2 = 0.198 моль HBr

Тепер знайдемо масу 10%-го розчину HBr, який містить 0.198 моль:
Маса = кількість молів молярна маса = 0.198 моль 80.91 г/моль = 15.98 г

Отже, необхідно взяти близько 16 г 10%-го розчину бромоводню для реакції з магній оксидом масою 4 г.