За формулою молярної концентрації:

$$C = \frac{m}{V} \cdot \frac{1}{M}$$

де:

C - молярна концентрація,m - маса речовини (15% від об'єму розчину),V - об'єм розчину,M - молярна маса речовини.

Для калій сульфату (K2SO4) молярна маса 174,26 г/моль.

Маса калій сульфату в 100 г розчину:

$$m(K2SO4) = 100 г \cdot 15\% = 15 г$$

Об'єм розчину можна обчислити за формулою:

$$V = \frac{m}{\rho}$$

де:

ρ - густина розчину.

$$V = \frac{15 г}{1,05 г/мл} = 14,29 мл$$

Тепер можна розрахувати молярну концентрацію:

$$C = \frac{15 г}{14,29 мл} \cdot \frac{1}{174,26 г/моль} \approx 0,00644 моль/л$$

Молярна концентрація еквіваленту визначається так:

$$C{eq} = \frac{C}{n} \cdot V{eq}$$

де:

Сeq - молярна концентрація еквіваленту,n - кількість еквівалентів речовини,Veq - об'єм розчину.

У разі калій сульфату n=2 (2 еквіваленти K+ і 1 еквівалент S04^2-).

$$C_{eq} = \frac{0,00644 моль/л}{2} \cdot 14,29 мл = 0,045 моль/л$$

Отже, молярна концентрація розчину калій сульфату з масовою часткою речовини 15% та густиною 1,05 г/мл становить близько 0,00644 моль/л, а молярна концентрація еквіваленту - приблизно 0,045 моль/л.