Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между растворами:

CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что для образования осадка AgCl из CuCl2 требуется 2 моля AgNO3.

Масса AgNO3 в избытке можно найти по формуле:

m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3),

где n(AgNO3) - количество моль AgNO3, соответствующее 50 г CuCl2, а M(AgNO3) - молярная масса AgNO3.

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 50 г / 134,45 г/моль ≈ 0,372 моль

Из уравнения видно, что для образования осадка нужно 2 моля AgNO3 на 1 моль CuCl2, поэтому количество моль AgNO3, соответствующее 50 г CuCl2:

n(AgNO3) = 2 n(CuCl2) = 2 0,372 моль = 0,744 моль

Теперь найдем массу AgNO3, соответствующую этому количеству моль:

m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = 0,744 моль 169,87 г/моль = 126,42 г

Так как выход осадка составляет 80% от теоретически возможного, то масса выпавшего осадка составит:

m(осадка) = 0,8 2 n(CuCl2) M(AgCl) = 0,8 2 0,372 моль 143,32 г/моль ≈ 85,3 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет примерно 85,3 г.