Для решения задачи необходимо учесть, что в данном оксиде меди (II) содержится 95% чистого оксида меди (II), так как 5% составляют примеси.

Масса чистого оксида меди (II) = 85г * 0.95 = 80.75г

Сначала найдем количество молей оксида меди (II) по формуле:
n = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(CuO) = 63.55 (молярная масса меди) + 16 (молярная масса кислорода) = 79.55 г/моль

n(CuO) = 80.75 / 79.55 ≈ 1.015 моль

Согласно стехиометрии уравнения реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

1 моль CuO соответствует 1 моль водорода.

Следовательно, на взаимодействие с 85 г оксида меди (II) пойдет 1.015 моль водорода.

Теперь найдем массу этого количества водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.015 mol 2 g/mol = 2.03 г

Итак, на взаимодействие с 85 г оксида меди (II) пойдет примерно 2.03 г водорода.