Для решения данной задачи нужно написать уравнение реакции между нитратом меди и карбонатом калия:

Cu$NO3$2 + K2CO3 -> CuCO3 + 2KNO3

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

n$Cu(NO3)2$ = C V = 0,1 50 = 5 моль
n$K2CO3$ = C V = 5% 50 = 2,5 моль

Теперь найдем количество оставшихся реагентов после реакции:

n$Cu(NO3)2$ = 5 - 1 = 4 моль
n$K2CO3$ = 2,5 - 1 = 1,5 моль

Теперь добавим гидроксид аммония:

NH4OH -> NH4+ + OH-

n$NH4OH$ = C V = 5% 25 = 1,25 моль

Так как гидроксид аммония реагирует с карбонатом меди, нам нужно посчитать количество натрия и карбоната меди после реакции:

CuCO3 + 2NH4OH -> Cu$OH$2 + $NH4$2CO3

n$CuCO3$ = 1 моль
n$NH4OH$ = 1,25 моль

Теперь найдем количество карбоната калия и нитрата меди после реакции:

n$K2CO3$ = 1,5 моль
n$Cu(NO3)2$ = 4 моля

Таким образом, конечный состав системы будет следующим:

Карбонат калия: 1,5 мольНитрат меди: 4 моляГидроксид аммония: 1,25 моль