Для расчета количества выделившегося водорода необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия между кальцием $Ca$ и соляной кислотой $HCl$:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Молярная масса Ca = 40 г/моль $кальция$ Молярная масса HCl = 36.5 г/моль $солянойкислоты$

Масса Ca в реакции = 80 г x 0.3 = 24 г
Количество Ca в молях = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль
Согласно уравнению реакции, на каждый моль Ca выделяется 1 моль водорода $H2$.

Таким образом, в результате реакции выделится 0.6 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях $н.у.$ равен 22.4 л/моль, поэтому:

0.6 моль x 22.4 л/моль = 13.44 л

Таким образом, при взаимодействии 80 г кальция содержащего 30% примесей с соляной кислотой выделится 13.44 л водорода $н.у.$.